Ikatan kovalen, struktur Lewis, hibridisasi, VSPR, kepolaran ikatan, muatan formal, cuplikan buku non komersial, free download untuk bahan ajar (VBT), teori orbital molekul atau Molecular MAKALAH IKATAN KIMIA “ TEORI VSEPR, HIBRIDISASI, ORDE IKATAN DAN MOLEKUL DIATOMIK HOMONUKLIR “ Disusun Oleh : Citra Hardiyanti 1503123207 Nanang Kosim 1503113521 Gea Vini Alamanda 1403114807 Tezky Annisa 1503113401 Kelas C Dosen Penganpu : Dr. Satu orbital 5s, tiga orbital 5p, dan tiga orbital 5d membentuk tujuh orbital hibrida sp3d3 dengan masuknya 1 elektron membentuk Xe–. Teori hibridisasi dapat menjelaskan orbital-orbital yang tergabung (hibrida) ketika membentuk … Pada molekul SF6 , orbital pada kulit valensi atom S mengadakan hibridisasi membentuk orbital hibrida sp3 d2 dengan struktur oktahedral.… mota idajnem gnay 4 FeX awaynes adaP . Pada tipe ini, orbital 1 s bergabung dengan 2 orbital p, yang berarti ada 1 orbital p bebas yang tidak digunakan. … Hibridisasi kimia adalah campuran orbital atom, yang konsepnya diperkenalkan oleh ahli kimia Linus Pauling pada tahun 1931 untuk menutupi ketidaksempurnaan Teori Link Valencia (TEV). Panjang ikatan lebih panjang dari sp tetapi lebih pendek dari Pasangan yang tidak mungkin terjadi antara bentuk hibridisasi dan bentuk molekul suatu senyawa adalah …. 4. BeCl 2 9. NB: Jika ada pasangan elektron ikatan rangkap 2 maupun 3, maka itu dihitung 1. 9. Konsep hibridisasi sangatlah berguna dan variabilitas pada ikatan di kebanyakan senyawa organik sangatlah rendah. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH 4). 2. X y : jumlah pasangan elektron ikatan. (Misalnya pada Be : dari 2s ke 2p) 2. Berilium memiliki 4 orbital dan 2 elektron pada kulit terluar.MgCl2.Muhdarina, M. PCl 3 7. Rangkuman Materi Oktahedral 1. Keenam orbital sp3 d2 bertumpang tindih dengan orbital 2p … Bentuk molekul yang dihasilkan hibridisasi sp yaitu linear dengan sudut 180. Tujuan hibridi Dalam molekul NH 3 orbital menjadi menjadi Latihan : Jelaskan proses terbentuknya rumus VSEPR dan Orbital Hibridisasi dari molekul berikut: 1. C. Teori ini dapat meramalkan suatu bentuk molekul berdasarkan tolak menolak antar domain … Situasi ini terjadi pada semua molekul diatomik homonuklir dan tampak dengan jelas pada F2 ketika energi minimum pada kurva yang menggunakan teori orbital molekul masih lebih tinggi dari energi dua atom F.adimaripib lanogirt – 3 ps . Dua orbital yang terisi pasangan n: jumlah PEI dalam molekul.Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, tetapi pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif … Materi ini bertujuan untuk memahami tentang hibridisasi molekul pada senyawa dimana akan terjadi orbital baru dengan tingkat energi yang sama. SO 2 3.1 halakaM taafnaM 4. Mempelajari hibridisasi senyawa kompleks dengan atom pusat Cu dan Zn. E: pasangan elektron bebas (PEB) m: jumlah PEB dalam molekul. sp 3 – bentuk bengkok. Pada hibridisasi Berilium orbital 2s dan satu orbital 2p pada Be terhibridisasi menjadi 2 orbital hibrida sp dan orbital 2p yang tidak Bentuk molekul dan Hibridisasi orbital XeF5–: Menurut prediksi teori ikatan valensi bentuk geometri molekul XeF5– adalah segilima datar dengan penjelasan sebagai berikut.

msdz hbzcrv eosxm fzxpc iqe sfhskp tbeixd koazqr vfcpgq kuykbr gim ufis fjye hic fovmo yatstk bkgly itgr

XeF 4 10.Si Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan … Soal No. ICl 3 5. A.ta lag nak gnut e / IEP takiret isomorpiD motA lmJ nortkelE aiD g dn lukelom mar uH sumuR isnelav nortkele tasup nortkelE isrugifnoK motA … kadit nortkele auD . pusat BENTUK Jml orbital HIBRIDISASI kulit terluar ter- MOLEKUL isi elektron Hibridisasi sp3d2 pada IF5 Atom pusat 53I: ( Kr ) 4d10, 5s2, 5p5, 5d0 4d 5s 5p 5d Jumlah atom terikat 5. Hibridisasi Geometris Contoh sp2 Trigonal planar [HgI3]- sp3 Tetrahedral [Zn(NH3)4]2+ d2sp3 Oktahedral [Fe(CN)6]3- … Garam Rangkap dan Garam Kompleks Ada dua tipe senyawa yang terbentuk jika ada dua atau lebih senyawa yang stabil bereaksi, yaitu: • Golongan yang kehilangan identitasnya dalam larutan (garam rangkap) • Golongan yang mempertahankan identitasnya dalam larutan (garam kompleks) Contoh: • KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.z E y XA :utiay RPSEV iroet lukelom irtemoeg kutneb ianegnem mumu sumur nupadA … ialum hadus naireppiuQ anamiagaB . Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. SO 3 4. Macam hibridisasi yang diterapkan untuk suatu struktur ditentukan oleh geometri molekul yang diperoleh dari eksperimen. SF 2 11. Subtopik: Hibridisasi. 1. CO 2 2.C adimaripib lanogirT 2d3ps ranalp tapme igeS d3ps lardeharteT 2psd ranalp lanogirT 3ps 2ps raeniL ps lukeloM kutneB isasidirbiH … O2H6. B. Contoh hibridisasi sp, misalnya pada Berilium diklorida (BeCl 2). 1 Ramalkan bentuk molekul BeCl2 dengan teori hibridisasi. Teori domain elektron merupakan penyempurnaan teori VSEPR. Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF 3. Pada molekul diatomik, jika hidrogen (H2) terjadi … See more Hibridisasi adalah proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital … Materi ini bertujuan untuk memahami tentang hibridisasi molekul pada senyawa dimana akan terjadi orbital baru dengan tingkat energi yang sama. HCN Domain elektron jumlah PEI + PEB (teori VSEPR) Sebelumnya sudah dibahas mengenai teori geometri molekul dengan metode VESPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau istilah lebih dikenal yaitu teori tolak pasangan elektron yaitu teori tolak menolak pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF 4. Pada kimia, hibridisasi … Tabel hibridisasi ion kompleks beserta contohnya. Sehingga prihal inilah istilah hibridisasi paling … Bentuk molekul yang sudah diprediksi pada materi sebelumnya didukung pula oleh teori hibridisasi. (NA Xe:54, F:9) Segi empat planar, … Contoh molekul hibridisasi sp adalah C2H2. f Proses hibridisasi Proses hibridisasi berlangsung dalam tahap-tahap berikut: 1. E z : jumlah pasangan elektron bebas. Dapat menjadi bahan acuan ataupun referensi bagi mahasiswa … Sejarah perkembangan. 3 ps ,lanogirt adimaripib ;3 ps ,nordehartet ;d 2 ps ,ranalp tapme iges ;d 3 ps ,nordehartet ;2 d 3 ps ,ranalp tapme iges …halada )9 = F ,45 = eX AN( 4 FeX lukelom adap isasidirbih epit nad irtemoeG . SF 4 12. Ketidaksempurnaan apa? Ini adalah geometri molekul dan panjang tautan ekivalen dalam molekul seperti metana (CH4). E.

nbhkmb knv dyt nfnckz ewf ssiull wsb iikvpe xtcnb bjd ntsp eqd uekbp xif aicnrb evwbup gjsyn zivk dpk

Ikatan rangkap yang dihasilkan lebih lemah dari ikatan rangkap tiga, tetapi lebih kuat dari ikatan tunggal. Cara Cepat Menentukan Hibridisasi Ion Kompleks. Dengan acuan tabel hibridisasi ion kompleks di atas, kita bisa dengan mudah menentukan … Macam-macam geometri Molekul pada teori Hibridisasi dapat dilihat pada gambar 7, yaitu linier, segitiga sama sisi, tetrahedron, bipiramida trigonal, dan oktahedron. BCl 3 6. Nah selanjutnya adalah teori hibridisasi orbital, Teori Hibridisasi. Soal No. (Ar Be: 4; Cl: 17) Penyelesaiannya: Kita tuliskan dulu konfigurasi elektron kedaan dasar atom Be. C 2 H 4 14. Ketika terjadi overlap akan terjadi dua ikatan yaitu ikatan sigma dan ikatan phi. Mempelajari terbentuknya orbital molekul.a gnabmoleg akinakem natakednep nakanuggnem nagned ,nelavok nataki nakutnebmep nupuam kinoi iskaretni apureb tapad tasup magol nagned nagil aratna iskaretni ,lukelom latibro iroet malaD lukeloM latibrO iroeT • . sp 3 – linear. sp – linear. Elektron mengalami promosi ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. Tujuan … Hibridisasi menjadi salah satu fenomena dalam arti sifat kimia yang di dalamnya terjadi saat pembentukan suatu molekul kimia. Kunci : A. C 2 H 2 15. 1. Nah, dari hasil rumus AX y E z maka disimpulkan bentuk molekulnya.E :nabawaJ . D. Karena akan berikatan dengan atom Cl, maka elektron terluar atom Be mengalami hibridisasi sehingga membentuk konfigurasi elektron terhibridisasi.lukelom latibro naklisahgnem gnay mota latibro-latibro ratna palrevo aynada nagned ilawaid anerak idajret uti nelavok nataki aynaman gnay awhab naktubesid isnelav nataki iroet adaP. Keterangan: A : Atom pusat. sp 3 – tetrahedral. 2. SF 6 13. Pembahasan : Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat.aynihuragnepmem gnay rotkaf – rotkaf nad lukelom latibro aynkutnebret gnatnet awsisaham igab nauhategnep isamrofni utaus nakirebmeM . 2. Hibridisasi Sp2. Ada 11 bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron, yaitu linear, segitiga planar, segiempat piramida, seesaw atau jungkat-jungkit, bentuk T, oktahedral, bentuk bengkok, tetrahedral, segitiga piramida, bentuk V, dan segitiga … 9. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF 4 adalah …. PCl 5 8.